Tatanama senyawa kimia adalah serangkaian aturan persenyawaan kimia yang disusun secara sistematis. Senyawa molekuler tersusun dari unsur-unsur nonlogam. Rumus Senyawa Nama Senyawa B 2 H 6: Diboran CH 4: Metana: SiH 4 :

Pembentukan senyawa klorida Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut Atom Ca akan melepaskan 2 elektronnya menjadi ion dengan konfigurasi seperti gas mulia Ar. Dua atom Cl masing-masing akan mengikat sebuah elektron yang dilepas atom kalsium tersebut, sehingga terbentuk dua buah ion dengan konfigurasi elektron seperti gas mulia Ar. Selanjutnya, sebuah ion akan tarik-menarik dengan 2 ion membentuk senyawa netral . Senyawa klorida dari unsur mempunyai rumus kimia . Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.

Rumus Rumus Matematika Akar Pangkat 3 Kelas 6. Rumus Matematika Akar Pangkat 3 Kelas 6. Author: admin June 24, 2022 11:49 June 24, 2022 0 views. Seperti yang sudah dibahas sebelumnya, akar pangkat tiga dari suatu bilangan merupakan operasi kebalikan dari pangkat tiga. Sebelum mengerjakan soal operasi hitung akar dan pangkat tiga maka kita

You are here Home / rumus kimia / Rumus Kimia Berbagai Zat Sekitar KitaRumus Kimia – Sebuah rumus kimia merupakan simbol atau lambang dari unsur-unsur dalam senyawa berikut perbandingan rasio unsur-unsur di dalamnya. Jika dalam suatu rumus kimia terdapat unsur yang memiliki jumlah atom lebih dari 1, akan diberikan angka sesuai jumlah atom tepat dibelakang unsur tersebut. Kita ambil contoh rumus kimia Karbondioksida berikut C merupakan simbol dari Atom Karbon O merupakan simbol dari Atom Oksigen 2 merupakan jumlah dari atom Oksigen Jadi, tiap 2 atom Oksigen akan tepat berikatan combine dengan 1 atom Karbon Ada berapa rumus kimia/rumus molekul di dunia ini? jawabannya banyak sekali. Setiap unsur, senyawa, campuran mempunyai rumus kimia masing-masing. Mulai dari rumus kimia paling sederhana macam Air, Asam Klorida, Ozon, hingga rumus kimia yang rumit macam senyawa organik seperti karbohidrat, protein, dan vitamin. Berikut ini rumushitung kumpulkan rumus kimia/rumus molekul dari zat/benda yang cukup populer di telinga kita seperti Boraks, Formalin, Cuka, emas, perak, dan sebagainya. Semoga bermanfaat 😀 Rumus Kimia/Rumus Molekul Zat-zat Sekitar Kita Nama Zat/ Benda Rumus Kimia Keterangan Air H2O Air Air Kapur CaOH2 Kalsium Hidroksida Air raksa Hg Raksa Hidragyrum Amonia/ Amoniak NH3 Amonia Asam amino C2H5NO2 Asam 2-aminoetanoat jenis asam amino dasar Asam Askorbat C6H8O6 Asam Askorbat Vitamin C Asam Benzoat C7H6O2 atau C6H5COOH Asam Benzoat Asam Folat C19H19N7O6 Asam Folat Asam Fosfat H3PO4 Asam Fosfat Asam Karbonat H2CO3 Asam Karbonat Asam Laktat C3H6O3 asam 2-hidroksipropanoat Asam Malat C4H6O5 Biasa terdapat di Buah Apel Asam Nitrat HNO3 Untuk pembuatan bahan peledak Asam Oskalat H2C2O4 nama lainnya asam etanadioat Asam Salisilat C7H6O3 obat kulit dan jerawat Asam Sitrat C6H8O7 banyak terkandung dalam buah jeruk Aspirin C9H8O4 obat analgesik Bauksit – Belerang S belerang Benzena C6H6 Bezena Besi Fe Ferum Boraks Na2B4O710H2O natrium tetraborat dekahidrat Cuka CH3COOH Asam Asetat Emas Au Aurum Es Kering CO2s Karbon Dioksida Kering Formalin H2CO Formaldehida Fruktosa C6H12O6 merupakan senyawa isomer dari glukosa Garam Dapur NaCl Natrium Klorida Garam Inggris – Glukosa C6H12O6 – Hidrogen H2 – Intan C60 merupakan Alotrop dari Karbon Kafein C8H10N8O2 banyak terdapat dalam kopi kalsium karbonat CaCO3 bahan pembuatan pasta gigi Kaporit CaClO2 disinfektan Kapur CaCO3 Kalsium Karbonat Karbohidrat CH2On monomer karbohidrat kloroform CHCl3 Bahan Pembius Lemak C17H33COOH Asam oleat jenis asam lemak Metana CH4 Metana Minyak Tanah CnH2n+2, dengan 8

Selainnama sistematis, banyak senyawa organik mempunyai nama lazim atau nama dagang. Beberapa di antaranya berikut ini : CH 4; CO(NH 2) 2; CH 3 COOH; C 6 H 12 O 6; C 12 H 22 O 11; Jumlah senyawa organik sangat banyak dan tata nama senyawa organnik lebih kompleks karena tidak dapat ditentukan dari rumus kimianya saja tetapi dari rumus struktur

Halo sobat Pernahkah sobat memekan jeruk yang rasanya masam, membersihkan kerak dilantai dengan pembersih lantai, atu memakan vitamin C untuk mencegah deman? atau pernahkah sobat meminum obat maag untuk mengatasi rasa sakit maag atau merasakan licinnya sabun? Mungkin sobat sekalian akan menjawab “ya”, untuk beberapa pertanyaan dalam kalimat pertama, berarti sobat telah berpengalaman dengan sifat asam. Bila sobat menjawab “ya “ untuk pertanyaan kalimat kedua, berarti sobat juga sudah berpengalaman dengan sifat kimia basa Untuk lebih jelasnya yuk kita simak pemaparan materi dari admin Selamat menikmati…. Kita mulai dari Unsur, Senyawa, dan. Campuran Unsur Alam semesta ini mengandung zat yang jumlahnya tak terhitung, dan ternyata semua zat tersebut tersusun dari zat dasar yang disebut unsur. Lalu apa itu unsur? Unsur yaitu, zat tunggal yang tidak dapat dibagi/diuraikan kembali menjadi zat lain. Berikut ini daftar Unsur dan lambang unsur; buat kamu yang ingin belajar lebih jauh mengenai unsur bisa baca dan download aplikasi tabel periodik unsur. Nama Unsur kalau kita perhatikan nama nama unsur tersebut sangat unik bukan?. Nama unsur ada yang diambil dari nama daerah, seperti germanium Jerman, polonium Polandia, Fransium Perancis, europian Eropa, amerisium Amerika, kalifornium Kalifornia, stronsium Strontia, Scotlandia. Beberapa nama unsur diambil dari nama tokoh misalnya, seperti fermium Enrico Fermi ,einstenium Eistein, nobelium Alfred Nobel, curium Marie & Pierre Curie. Beberapa nama diambil dari astronomi, seperti uranium Uranus, plutonium Pluto, neptunium Neptunus, helium Helios= matahari. Nama unsur yang dimulai dari nomor 104 menggunakan akar kata yang menyatakan nomor atom, yaitu nil = 0, un = 1, bi = 2 tri = 3 quad =4, pent = 5, hex = 6, sept = 7, okt = 8, enn = 9. Misalnya unsur dengan nomor 107 1 0 7 un nil sept + ium = unilseptium Uns Lanjutt,,, Lambang Unsur Untuk memudahkan dalam mengingat dan menuliskan senyawa kimia, di tahun 1813 Jons Jacob Berzelius mengemukakan pemberian lambang berupa huruf untuk masing-masing unsur. Lambang unsur terdiri dari satu huruf besar / satu huruf besar diikuti huruf kecil. Beberapa lambang unsur diambil dari huruf pertama unsur tersebut, misalnya nitrogen N, oksigen O2, hidrogen H. Mengapa emas diberi lambang Au?Karena Au berasal dari nama latin emas “Aurum”. Fe merupakan lambang unsur besi yang diambil dari “Ferum”, Ag adalah lambang perak yang diambil dari kata “Argentum”. Penulisan lambang unsur selengkapnya bisa sobat baca di postingan lambang dan unsur kimia. Berikut ini Aturan dalam menuliskan lambang unsur Jika dalam suatu unsur dilambangkan dengan satu huruf, maka harus digunakan huruf kapital, misalnya oksigen O, hidrogen H, karbon C. Jika suatu unsur yang dilambangkan lebih dari satu huruf, maka huruf yang pertama menggunakan huruf kapital dan huruf berikutnya menggunakan huruf kecil, misalnya tembaga Cu seng Zn, emas Au,. Kobalt dilambangkan Co, bukan pula CO. CO bukan lambang unsur, tetapi lambang senyawa dari karbon monoksida yang tersusun dari unsur karbon C dan oksigen O. Lanjut ke …. Senyawa Kita telah mempelajari bahwa unsur adalah zat tunggal. Apakah semua zat tunggal boleh dikatakan sebagai unsur?. Air dan gula pasir merupakan zat tunggal. Masing-masing hanya tersusun dari satu jenis bahan. Tetapi air dan gula pasir bukan merupakan unsur, mengapa?. karena Air dan gula pasir dapat diuraikan menjadi beberapa bahan yang lebih sederhana. Air dapat diuraikan menjadi unsur hidrogen serta oksigen. Gula pasir dapat diuraikan menjadi unsur karbon, hidrogen dan oksigen. Air dan gula pasir, serta beberapa zat tunggal yang lain, tersusun lebih dari satu unsur. Zat tunggal yang terbentuk lebih dari satu unsur dinamakan senyawa. Untuk lebih memahami pengertian senyawa perhatikan ilustrasi berikut Karbon merupakan padatan berwarna hitam. Dalam kehidupan sehari-hari lebih kenal dengan arang. Hidrogen dan oksigen adalah gas yang mudah terbakar. Ketiga unsur tersebut dengan reaksi kimia dapat bergabung membentuk gula pasir yang berbentuk padatan putih yang rasanya manis. Sifat darigula sangat berbeda dengan sifat karbon, hidrogen & oksigen. Gula termasuk senyawa, sedangkan karbon, hidrogen, oksigen merupakan unsur pembentuknya. Jadi senyawa merupakan zat yang terbentuk dari unsur-unsur melalui reaksi kimia. Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur pembentuknya. Dan….. Komposisi Senyawa Seperti apakah komposisi unsur pembentuk senyawa? Perhatikan data percobaan pada Tabel reaksi antara oksigen dan hidrogen yang menjadi air. Tabel Data percobaan reaksi antara oksigen dan hidrogen yang menjadi air No. Zat sebelum reaksi Zat sesudah reaksi Hidrogen Oksigen Air yang dihasilkan Sisa 1. 1 gram 8 gram 9 gram tidak ada sisa 2. 2 gram 16 gram 18 gram tidak ada sisa 3. 2 gram 8 gram 9 gram 1 gram hidrogen 4. 2 gram 17 gram 18 gram 1 gram oksigen 5. 3 gram 30 gram 27 gram 6 gram oksigen Coba Hitunglah perbandingan massa antara hidrogen dan oksigen dalam senyawa air pada percobaan 1, 2, 3, 4, dan 5. Bagaimana hasilnya? Apakah yang terjadi jika massa dari hidrogen dan oksigen yang direaksikan tidak sesuai dengan perbandingan tersebut? Apa kesimpulan mu tentang perbandingan unsur dalam suatu senyawa? Penjelasan.. Air tersusun dari hidrogen serta oksigen. Dari perhitungan yang telah dilakukan ternyata perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam senyawa air adalah tetap, yaitu 1 8. kalau massa dari hidrogen dan oksigen yang akan direaksikan tidak susuai dengan perbandingan, maka akan terdapat sisa salah satu unsur. Jadi perbandingan massa unsur-unsur didalam suatu senyawa adalah tetap. Penguraian Senyawa Senyawa termasuk Zat tunggal yang tidak dapat dipisahkan dengan cara fisika, senyawa dapat di pisahkan menjadi unsur – unsurnya atau menjadi senyawa yang lebih sederhana melelui reksi kimia. Air bisa dipisahkan menjadi oksigen dan hidrogen dengan cara elektrolisis ­­­­­­­­­­­­­­ Lambang Senyawa Perlu sobat ketahui sudah ada 10 juta lebih senyawa yang telah dikenal di dunia ini , dan jumlahnya semakin lama akan semakin bertambah. Rumus senyawa adalah gabungan lambang unsur yang menunjukkan jenis unsur pembentuk senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur. Misalnya, sukrosa yang mempunyai rumus C12H22O11. Rumus tersebut menunjukkan bahwa sukrosa tersusun dari karbon, hidrogen, dan oksigen. Rumus tersebut juga menunjukkan bahwa satu molekul gula tersusun dari 12 atom karbon, 22 atom hidrogen dan 11 atom oksigen. Tabel Beberapa Contoh Dari Senyawa Senyawa Rumus Kegunaan Asam asetat CH3COOH cuka makan Amoniak NH3 pupuk Asam askorbat C6H8O6 vitamin C Kalsium karbonat CaCO3 bahan bangunan Soda kue NaHCO3 Untuk membuat roti Karbon dioksida CO2 penyegar minuman Aspirin C9H8O4 mengurangi rasa sakit Magnesium hidroksida MgOH2 obat penawar asam Asam klorida HCI pembersih lantai Natrium klorida NaCI garam dapur Natrium hidroksida NaOH pengering Sukrosa C12H22O11 pemanis Asam sulfat H2SO4 pengisi akki Campuran Berikut Gambar adonan untuk beton cor, yang digunakan untuk membuat bangunan beton. Adonan beton cor termasuk unsur atau senyawa kah? Apakah kamu bisa mengenali komponen penyusun adonan untuk membuat beton cor tersebut? Sebutkan! Apakah komponen penyusun adonan tersebut mempunyai komposisi yang tetap? Ini penjelasnnya…. Adonan untuk beton cor, termasuk campuran. yaitu gabungan dari beberapa zat tanpa melalui reaksi kimia. Sifat asli zat-zat pembentuk campuran masih tampak, sehingga komponen yang menyusun campuran tersebut dapat dikenali serta dapat dipisahkan lagi. Udara yang kita hirup sehari – hari merupakan contoh campuran. Di dalam udara tercampur beberapa gas, misalnya gas nitrogen, gas oksigen, gas karbon dioksida dan gas-gas lain. Udara bersih atau udara tercemar merupakan campuran. Udara yang segar mempunyai komposisi oksigen yang lebih besar daripada udara yang tercemar. Komposisi zat-zat pembentuk campuran tidak tertentu dan sembarang. Lanjut ke… Campuran Homogen dan Heterogen Campuran heterogen Yaitu, campuran yang zat penyusunnya dapat dibedakan dengan mudah. Contohnya; batuan granit, beton cor, tanah dan air sungai. Campuran homogen/larutan Yaitu, campuran yang zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi. Contohnya; air dengan gula, air dengan garam, dll.. Campuran Logam Campuran suatu Logam dengan logam yang lain dapt membentuk campuran homogen. Cara pencampuran logam yaitu dengan melelehkan logam – logam tersebut. Logam dengan logam yang lain disebut paduan logam. Dan logam yang sering digunakan dalam kehidupan sehari hari diantaranya; alat-alat dapur, seperti sendok, pisau, garpu, dan oven, juga untuk alat-alat kesehatan seperti, gunting dan pisau bedah. Stainless steel merupakan campuran logam besi, krom dan nikel. Perunggu merupakan logam yang banyak digunakan untuk membuat medali kejuaraan yang terbuat dari campuran, logam tembaga, Seng dan timah, sedangkan kuningan banyak digunakan untuk pembuatan ornamen, loga ini terbuat dari campuran tembaga dan seng. Bicara tentang emas, apakah emas yang digunakan untuk membuat suatu perhiasan adalah emas murni? Emas murni itu mempunyai kadar 24 karat, emas murni itu merupakan logm yang lunak dan mudah dibengkokkan, untuk itu dalam pembuatan emas dicampur dengan logam yang biasa digunakan ialah tembaga. Oleh karena itu perhisan dijual dengan kadar 18 karat, 20 karat , atau 22 karat, dan bukan 24 karat, semakin keci kadar kekaratannya berarti semakin banyak pula kandungan tembaganya, dizaman sekaran untuk menambah daya tarik emas, selain di campur tembaga emas juga dicampur dengan perak, yang dikenal dengan “emas putih”. Sekian sobat materi dari kami tentang apa itu unsur, senyawa, dan campuran. Selamat belajar.

2 Penamaan senyawa biner dari unsur logam dengan unsur nonlogam ( senyawa ion ) pemberian nama senyawa ion diawali dengan memberi nama unsur logamnya, kemudian diikuti dengan penamaan unsur nonlogam dengan akhiran -ida. contoh : BaCl2 = barium klorida MgO = magnesium oksida aturan tersebu hanya berlaku untuk logam dengan bilangan

KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulSusunan Elektron StabilSusunan Elektron StabilIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0424Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah memb...Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah memb...0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0353Suatu senyawa ion jika dilarutkan ke dalam air terionisas...Suatu senyawa ion jika dilarutkan ke dalam air terionisas...

22 Dalam lambung manusia terdapat senyawa asam klorida yang mampu membantu proses pencernaan makanan. Rumus kimia dari asam lambung tersebut adalah a. HClO d. HClO2 b. HCO e. HClO3 c. HCl 23. Aluminium sulfat dapat digunakan sebagai bahan pemadam kebakaran. Rumus kimia aluminium sulfat adalah a. Al2(SO4) d. Al(SO4)3 b. Al(SO4) e. Al(SO3 ^{Unsur X mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s*2. Senyawa kloridanya mempunyai rumus XCl2 .nomot cantlet CI = 17 Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron. + 2 → XCl₂ B Pembahasan Kestabilan unsur Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia golongan VIIIA. Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan oktet kecuali He yaitu dua duplet.. ₂He = ii ₁₀Ne = ii. 8 ₁₈Ar = two. 8. 8 ₃₆Kr = 2. viii. 18. 8 ₅₄Xe = 2. viii. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil? Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara one. Unsur logam cenderung melepaskan elektron 2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif. Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia He two. Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn viii. Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron. IKATAN ION Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam melepaskan elektron dengan non logam menerima elektron. Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik gaya elektrostastis yang disebut ikatan ion ikatan elektrovalen. IKATAN KOVALEN Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua cantlet. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur not logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis. Jawab X = [Ar] 4s² atau 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² nomor cantlet = twenty golongan = 4s² = ns² = IIA Golongan IIA mrupakan golongan logam Ingat Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Untuk mencapai kestabilan kestabilan unsur 10 melepaskan 2 elektron membentuk ion positif. Sedangkan ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ golongan = 3s² 3p⁵ = ns² np⁵ = VIIA Golongan VIIA merupakan not logam Ingat unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron. Untuk mencapai kestabilan kestabilan unsur Cl menerima 1 elektron membentuk ion negatif. Ikatan yang terjadi antara logam unsur X dan not logam unsur Cl membentuk ikatan ion. Reaksi pembentukan ikatan ion antara unsur X Z=20 dan Cl Z=17 ₂₀X dan ₁₇Cl ₂₀10 2. 8. viii. 2 → 2. viii. 8 + 2e ₁₇Cl two. eight. 7 + e → Untuk mencapai kestabilan unsur 10 membentuk ion positif dengan cara melepaskan dua elektron, sedangkan unsur Cl mencapai kestabilan membentuk ion negatif dengan cara menerima satu elektron. + 2 → XCl₂ B Pelajari lebih lanjut Ikatan kovalen Ikatan kovalen koordinasi Ikatan ion dan ikatan kovalen Ikatan ion , Menentukan jenis ikatan dan senyawa , Bentuk molekul ————————————- Detil Jawaban Mapel Kimia Bab Ikatan kimia Kelas Ten Semester 1 Kode Kata kunci ikatan kimia, kestabilan unsur, ikatan ion, melepas elektron, menerima elektron 1. IKATAN KIMIA 1. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara a. Melepas 7 elektron b. Menyerap i elektron c. Memasankan 1 elektron d. Menyerap atau memasangkan 1 elektron east. Menerima sepasang elektron Jawab b Unsur 10 berada pada golongan VIIA, yang memiliki keelektronegatifan yang besar, sehingga mempunyai kecenderungan untuk menangkap elektron membentuk ion negatif. 2. Perbedaan antara ion Na+ dengan atom natrium adalah a. Ion Na+ kelebihan 1 proton b. Ion Na+ kelebihan 1 elektron c. Ion Na+ kekurangan ane elektron d. Ion Na+ kekurangan ane proton e. Ion Na+ kekurangan one neutron Jawab b Ion Na+ memiliki ion positif karena melepaskan 1 elektron. Ion Na+ ini melepaskan 1 elektron untuk mencapai kestabilannya. 3. Di antara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah a. Rapuh b. Titik leleh tinggi c. Larutannya dapat menghantar arus listrik d. Lelehannya dapat menghantar listrik eastward. Padatannya dapat menghantar listrik Jawab b Senyawa hidrogen memiliki titik didih yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan senyawa ion. Namun senyawa ion adalah konduktor dan penghantar panas yang baik. ii. 4. Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah a. Es batu b. Silikon c. Perunggu d. Batu kapur eastward. Gula Jawab d Batu kapur mengandung ikatan ion karena rumus senyawa batu kapur adalah CaSO4. Dimana dalam senyawa tersebut terdapat unsur Ca yang merupakan logam. Es batu merupakan air, silikon bukan logam, gula juga bukan merupakan logam. 5. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur a. Logam alkali dengan halogen b. Logam alkali tanah dengan element of group vii c. Logam alkali dengan gas mulia d. Halogen dengan golongan oksigen e. Golongan oksigen dengan logam alkali Jawab a Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian pasangan elektron secara bersama- sama. Dalam hal ini, antara logam alkali yang bervalensi 1 dengan halogen yang bervalensi 7 dapat terbentuk ikatan kovalen, karena keduanya memerlukan ane elektron agar mencapai kestabilannya. half dozen. Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hidrogen adalah a. Ikatan ion karena atom karbon memberikan elektron pada atom hidrogen b. Ikatan ion karena atom hidrogen memberikan elektron pada atom karbon c. Ikatan kovalen d. Ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh hidrogen east. Ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh cantlet karbon Jawab c Senyawa karbon dengan hidrogen akan membentuk ikatan kovalen baik kovalen polar pada H2O dan kovalen koordinasi pada H3O+. 7. Di antara senyawa berikut ini yang mempunyai ikatan ion dan ikatan kovalen sekaligus adalah 3. a. NaCl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl Jawab c Ikatan ion terjadi jika dalam senyawa tersebut mengandung unsur logam. Dan dikatakan senyawa kovalen jika ada pemakaian elektron secara bersama-sama. Jika ikatan dipandang dari sisi K+ dan OH- maka merupakan ikatan ion. Jika dipandang dari sisi K+, O2- dan H+, maka akan memiliki ikatan yang sama dengan H2O yaitu kovalen. eight. Unsur P nomor atom xv bersenyawa dengan unsur Cl nomor atom 17 membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah a. 0 b. 1 c. ii d. 3 due east. iv Jawab b Jumlah pasangan elektron bebas pada P yang bervalensi 5 adalan 1 pasang 2 elektron sedangkan yang 3 elektron lainnya berikatan dengan Cl. nine. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah a. NaCl dan KBr b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. Water dan KBr e. KCl dan HCl Jawab a Dalam mengenali senyawa ion sangat mudah. Bila dalam senyawa tersebut terdapat unsur logam, maka senyawa tersebut pasti berikatan ion. Sedangkan jika tidak ada unsur logamnya, maka senyawa tersebut buka merupakan senyawa ion. iv. 10. Nomor atom unsur-unsur P, Q, R dan South adalah half dozen, ix, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan Southward d. S dan R eastward. P dan Southward Jawab b 6P =1s2 2s2 2p2 9Q =1s2 2s2 2p5 onga VIIA nonlogam 11R =1s2 2s2 2p6 3s1 18S =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Jadi, yang diharapkan membentuk ikatan ionik adalah golongan IA dan VIIA karena golongan IA melepaskan ane elektron sedangkan golongan VIIA memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. xi. Unsur X mempunyai nomor cantlet = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = ix. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur tersebut mempunyai rumus a. XY b. X2Y c. XY2 d. X2Y3 e. XY3 Jawab c 20X =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 golongan IIA 9Y =1s2 2s2 2p5 golonga VIIA Maka untuk menyamakan muatannya, dikali silang dengan muatan 10 dan Y sehingga rumus senyawa yang terbentuk adalah XY2 12. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi atom X 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron cantlet Y 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan a. Kovalen polar b. Kovalen nonpolar five. c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen e. Logam Jawab d Ten golongan IIA logam Ygolongaan VIA nonlogam Maka ikatannya adalah ikatan ion/elektrovalen. 13. Unsur 10 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa a. XY b. X2Y c. X2Y3 d. X3Y e. XY2 Jawab a X golongan IIA Y golongan VIA -two Sehingga, jumlah elektron yang dibutuhkan Y sama dengan yang dilepas 10, dan membentuk senyawa XY. 14. Unsur X mempunyai konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Senyawa kloridanya mempunyai rumus a. XCl b. XCl2 c. XCl3 d. XCl4 due east. XCl5 Jawab c Unsur X adalah golongan IIIA, sehingga bermuatan +three. Sedangkan Y adalah klorida yang merupakan golongan VIIA yang bermuatan -1. Sehingga perkalian silang antara muatannya akan menghasilkan senyawa XCl3. 6. fifteen. Kelompok senyawa berikut yang ketiganya berikatan ion adalah a. HCl, NaCl, dan MgCl2 b. NaCl, MgCl2 dan KC c. HCl, H2o dan CH4 d. CH4, H2O, dan KCl e. HBr, KBr dan CH4 Jawab b Walaupun H pada HCl berada pada golonga IA, tetapi unsur tersebut tidak termasuk ke dalam unsur logam karena lebih bersifat nonlogam. 16. Diantara senyawa-senyawa berikut HF, NH3, H2o, HCl, dan NH2, yang membentuk ikatan hidrogen adalah a. HF dan NH3 b. HF dan HCl c. NH3 dan HCl d. NH2 dan HF due east. HCl dan NH2 Jawab a Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terbentuk antara atom hidrogen dengan atom lain yang sangat elektronegatif. 17. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh senyawa ini adalah a. XCl b. XCl2 c. CaX d. X2PO43 e. X2SO4 Jawab b Dari konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p6 3s2 diketahui bahwa unsur tersebut bervalensi ii. Artinya cenderung melepas 2 elektron. Sehingga dengan klorida akan membentuk ikatan XCl2. 7. 18. Dari kelompok zat-zat yang semuanya mengandung ikatan kovalen adalah a. KI, HF, dan Cl2 b. H2o, NH3, dan NaCl c. NaCl, KI, dan HF d. NH3, H2O, dan Cl2 e. Cl2, HF, dan KI Jawab d Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian elektron secara bersama-sama karena memiliki keelektronegatifan yang hampir sama. Maka dalam contoh di atas, yang merupakan ikatan kovalen adalah NH3, H2o, Cl2, O2, N2, H2. 19. Pada molekul N2 jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah a. ane b. two c. 3 d. iv e. v Jawab c N2 merupakan senyawa yang terbentuk dari 2 aton Nitrogen. N sendiri berada pada golongan VA. Jadi jika berikatan untuk memenuhi aturan oktet, akan ada 3 pasang elektron yang digunakan secara bersama-sama. xx. Dari ion-ion berikut yang dapat membentuk kompleks dengan NH3 kecuali a. Cu3+ b. Zn2+ c. Ni2+ d. Al3+ e. Ag2+ Jawab d NH3 dapat membentuk senyawa kompleks dengan logam-logam transisi. Yang bukan merupakan logam transisi adalah Al3+.} 2yx2Ya.

3nvlurpk06.pages.dev/232

3nvlurpk06.pages.dev/341

3nvlurpk06.pages.dev/324

3nvlurpk06.pages.dev/2

3nvlurpk06.pages.dev/284

3nvlurpk06.pages.dev/310

3nvlurpk06.pages.dev/154

3nvlurpk06.pages.dev/467

senyawa klorida dari unsur 20x mempunyai rumus kimia